توزيع الإلكترونات وإلكترونات التكافؤ

الإلكترونات لا توزَّع عشوائيًا، بل تملأ مستويات الطاقة من الأقرب إلى النواة إلى الأبعد. وسعة المستويات الأربعة الأولى في العناصر الأولى هي: 2، ثم 8، ثم 8، ثم 2.

قاعدة الثمانية

تميل الذرات إلى اكتساب أو فقد أو مشاركة الإلكترونات حتى يصبح في مستواها الأخير ثمانية إلكترونات — وهو التوزيع المستقر للغازات النبيلة.

• الصوديوم (11) توزيعه 2، 8، 1 ⟹ يفقد إلكترونًا واحدًا بسهولة فيصبح Na⁺.
• الكلور (17) توزيعه 2، 8، 7 ⟹ يحتاج إلكترونًا واحدًا فقط فيكتسبه ويصبح Cl⁻.
• النيون (10) توزيعه 2، 8 ⟹ مستواه الأخير ممتلئ، فهو خامل لا يتفاعل.