الدرس 120 دقيقةمجسم تفاعلي
تكوّن الرابطة الأيونية
اصنع ملح الطعام بنفسك: انقل إلكترونًا واحدًا وشاهد النتيجة.
بنهاية هذا الدرس ستكون قادرًا على
- 1تشرح آلية تكوّن الرابطة الأيونية بنقل الإلكترونات.
- 2تكتب صيغة المركب الأيوني من شحنتي أيونيه.
- 3تعدّد خواص المركبات الأيونية وتفسّرها.
جرّب بنفسك
حرّك المؤشرات وراقب كيف تتغير النتيجة — ثم اقرأ الشرح وستجده قد صار بديهيًا.
جارٍ تحميل المجسم التفاعلي…
الرابطة الأيونية ليست مشاركة بل نقل كامل لإلكترون أو أكثر من فلز إلى لافلز، فينتج أيونان متضادا الشحنة يتجاذبان كهربائيًا.
- الصوديوم (2، 8، 1) يفقد إلكترونًا فيصل لتوزيع النيون.
- الكلور (2، 8، 7) يكتسبه فيصل لتوزيع الأرجون.
- كلاهما حقّق قاعدة الثمانية — وهذا دافع التفاعل كله.
خواص المركبات الأيونية
- درجات انصهار وغليان مرتفعة جدًا لقوة التجاذب في الشبكة.
- صلبة وهشة: ضربة بسيطة تزيح الطبقات فتتنافر الشحنات المتماثلة وتنكسر البلورة.
- لا توصل الكهرباء في الحالة الصلبة، لكنها توصلها مصهورة أو مذابة لأن الأيونات تصبح حرة الحركة.
- معظمها يذوب في الماء لقطبيته.
مثال محلول
المعطيات:اكتب صيغة المركب الناتج من الكالسيوم (المجموعة 2) والكلور (المجموعة 17).
- 1الكالسيوم يفقد إلكترونين ⟹
Ca²⁺. - 2الكلور يكتسب إلكترونًا واحدًا ⟹
Cl⁻. - 3لتتعادل الشحنات نحتاج أيوني كلور لكل أيون كالسيوم.
الإجابةCaCl2
اختبر فهمك
سجّل الدخول ليُحفظ تقدّمك ونتائجك.
سؤال 1 من 3
ما الذي يحدث للإلكترونات في الرابطة الأيونية؟