الدرس 218 دقيقةمجسم تفاعلي
قانون الغاز المثالي
معادلة واحدة تجمع قوانين الغازات الثلاثة في سطر.
بنهاية هذا الدرس ستكون قادرًا على
- 1تكتب معادلة الغاز المثالي وتعرّف رموزها.
- 2تحسب أي متغير بمعلومية الباقي.
- 3تحدد الظروف التي ينحرف فيها الغاز الحقيقي عن المثالي.
جرّب بنفسك
حرّك المؤشرات وراقب كيف تتغير النتيجة — ثم اقرأ الشرح وستجده قد صار بديهيًا.
جارٍ تحميل المجسم التفاعلي…
ض × ح = ن × ث × د
PV = nRT — ث = 0.0821 لتر·ضغط جوي/(مول·كلفن)
- ض: الضغط بالضغط الجوي.
- ح: الحجم باللتر.
- ن: عدد المولات.
- د: درجة الحرارة بالكلفن.
- ث: ثابت الغازات العام.
مثال محلول
المعطيات:ما حجم 2 مول من غاز عند ضغط 1.5 ضغط جوي ودرجة حرارة 300 كلفن؟
- 1نرتب المعادلة: ح = (ن × ث × د) ÷ ض.
- 2ح = (2 × 0.0821 × 300) ÷ 1.5
- 3البسط = 49.26
- 4ح = 49.26 ÷ 1.5
الإجابةح ≈ 32.8 لتر
متى ينحرف الغاز الحقيقي؟
النموذج المثالي يفترض أن الجسيمات بلا حجم وبلا قوى تجاذب. وهذا يصدق عند الضغط المنخفض والحرارة المرتفعة. أما عند الضغط العالي فيصبح حجم الجسيمات مؤثرًا، وعند الحرارة المنخفضة تبرز قوى التجاذب — فينحرف الغاز الحقيقي عن المعادلة.
اختبر فهمك
سجّل الدخول ليُحفظ تقدّمك ونتائجك.
سؤال 1 من 3
في معادلة الغاز المثالي، بأي وحدة يجب التعبير عن درجة الحرارة؟