الدرس 220 دقيقة
الاتزان الكيميائي ومبدأ لوشاتلييه
التفاعل لم يتوقف — بل صار الاتجاهان متساويين في السرعة.
بنهاية هذا الدرس ستكون قادرًا على
- 1تعرّف الاتزان الكيميائي وخصائصه.
- 2تكتب ثابت الاتزان من المعادلة.
- 3تتوقع أثر تغيير الظروف وفق مبدأ لوشاتلييه.
التفاعل الانعكاسي يسير في الاتجاهين. وعندما تتساوى سرعة التفاعل الأمامي مع العكسي يصل النظام إلى الاتزان: تبقى التراكيز ثابتة، لكن التفاعل مستمر في الاتجاهين — ولهذا يُسمى اتزانًا ديناميكيًا.
مبدأ لوشاتلييه
إذا أثّر مؤثر خارجي على نظام متزن، فإن النظام ينزاح في الاتجاه الذي يقلل أثر هذا المؤثر.
- زيادة تركيز متفاعل ⟸ ينزاح الاتزان نحو النواتج لاستهلاك الزيادة.
- زيادة الضغط ⟸ ينزاح نحو الجهة ذات عدد المولات الغازية الأقل.
- زيادة الحرارة ⟸ ينزاح في الاتجاه الماص للحرارة.
- إضافة عامل حفاز ⟸ لا يزيح الاتزان، بل يسرّع الوصول إليه فقط.
مثال محلول — تصنيع النشادر
المعطيات:N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + حرارة. كيف نزيد إنتاج النشادر؟
- 1التفاعل طارد للحرارة ⟸ خفض الحرارة يزيح الاتزان نحو النواتج.
- 2عدد مولات الغاز يسارًا 4 ويمينًا 2 ⟸ زيادة الضغط تزيح نحو النواتج.
- 3زيادة تركيز النيتروجين أو الهيدروجين تزيح نحو النواتج أيضًا.
- 4لكن خفض الحرارة يبطئ التفاعل جدًا، فيُستخدم حفاز حديدي لتعويض ذلك.
الإجابةضغط مرتفع + حرارة معتدلة + حفاز — وهي ظروف عملية هابر الصناعية
اختبر فهمك
سجّل الدخول ليُحفظ تقدّمك ونتائجك.
سؤال 1 من 3
عند الاتزان الكيميائي: