الدرس 120 دقيقةمجسم تفاعلي
الأحماض والقواعد ومقياس pH
فرق درجتين على المقياس يعني مئة ضعف في الحموضة — لا ضعفين.
بنهاية هذا الدرس ستكون قادرًا على
- 1تقارن بين تعريفي أرهينيوس وبرونستد-لوري.
- 2تحدد طبيعة المحلول من قيمة pH.
- 3تربط بين تركيز أيونات الهيدروجين وقيمة pH.
جرّب بنفسك
حرّك المؤشرات وراقب كيف تتغير النتيجة — ثم اقرأ الشرح وستجده قد صار بديهيًا.
جارٍ تحميل المجسم التفاعلي…
تعريف أرهينيوس
الحمض مادة تعطي أيون
⁺H في الماء، والقاعدة تعطي أيون ⁻OH.تعريف برونستد-لوري
الحمض مانح للبروتون، والقاعدة مستقبلة له — تعريف أشمل لا يقتصر على المحاليل المائية.
المحلول المتعادل
تتساوى فيه تراكيز
⁺H و⁻OH وقيمة pH تساوي 7.pH = − لو[⁺H]
المقياس لوغاريتمي من 0 إلى 14
- pH أقل من 7 ⟸ حمضي: طعم حامض، يحوّل تباع الشمس إلى أحمر، يتفاعل مع الفلزات النشطة.
- pH يساوي 7 ⟸ متعادل كالماء النقي.
- pH أكبر من 7 ⟸ قاعدي: ملمس صابوني، يحوّل تباع الشمس إلى أزرق.
مثال محلول
المعطيات:محلول تركيز أيونات الهيدروجين فيه 0.001 مول/لتر. ما قيمة pH؟ وما طبيعته؟
- 1نكتب التركيز بالصيغة الأسية: 0.001 = 10⁻³.
- 2pH = −لو(10⁻³) = 3.
- 3القيمة أقل من 7.
الإجابةpH = 3 — محلول حمضي
اختبر فهمك
سجّل الدخول ليُحفظ تقدّمك ونتائجك.
سؤال 1 من 3
محلول قيمة pH فيه 11. ما طبيعته؟