الدرس 218 دقيقةمجسم تفاعلي
التعادل والمعايرة
حمض + قاعدة = ملح + ماء — ومنها نحسب تركيزًا مجهولًا بدقة.
بنهاية هذا الدرس ستكون قادرًا على
- 1تكتب معادلة تفاعل التعادل.
- 2تشرح خطوات المعايرة وتحديد نقطة التكافؤ.
- 3تحسب تركيزًا مجهولًا من بيانات المعايرة.
جرّب بنفسك
حرّك المؤشرات وراقب كيف تتغير النتيجة — ثم اقرأ الشرح وستجده قد صار بديهيًا.
جارٍ تحميل المجسم التفاعلي…
التعادل تفاعل بين حمض وقاعدة ينتج ملحًا وماءً. والمعادلة الأيونية المختصرة واحدة دائمًا:
⁺H + ⁻OH → H2O
جوهر كل تفاعل تعادل
مثال على التعادل
المعطيات:حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم.
- 1HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- 2الملح الناتج هو كلوريد الصوديوم — ملح الطعام.
- 3قيمة pH الناتجة تقترب من 7 عند التكافؤ التام.
الإجابةحمض + قاعدة ⟵ ملح + ماء
المعايرة
المعايرة طريقة لتحديد تركيز مجهول بإضافة محلول معلوم التركيز تدريجيًا حتى نقطة التكافؤ، التي نكشفها بتغيّر لون الكاشف فجأة.
ت1 × ح1 = ت2 × ح2
لحمض وقاعدة أحاديين عند التكافؤ
مثال محلول
المعطيات:لزم 25 مل من محلول NaOH تركيزه 0.1 مولر لمعادلة 50 مل من HCl. ما تركيز الحمض؟
- 1نستخدم: ت₁ح₁ = ت₂ح₂
- 20.1 × 25 = ت₂ × 50
- 32.5 = 50 ت₂
الإجابةتركيز الحمض = 0.05 مولر
اختبر فهمك
سجّل الدخول ليُحفظ تقدّمك ونتائجك.
سؤال 1 من 3
ما نواتج تفاعل حمض مع قاعدة؟